Jika100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M direaksikan dengan 400 mL NH 3 0,05 M (K b NH 3 = 2 x 10 -5 ), pH campuran adalah . 5,5 - log 2. 9. Larutandikatakan memiliki pH netral jika mol = mol . Langkah yang dilakukan: 1. Menentukan mol NaOH. 2. Menentukan mol. mol dapat diperoleh dari ionisasi NaOH sebagai berikut: Dengan demikian, larutan 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh asam apapun yang mempunyai nilai mol sama dengan mol yaitu sebesar 5 mmol. BasaKuat. > 11. Dalam kurva titrasi asam lemah HA oleh basa kuat NaOH, pH awal kurang dari 7, karena titratnya adalah asam lemah HA, pH terus naik dengan lambat, ketika ditambahkan sedikit demi sedikit basa kuat NaOH, Titik ekivalen tercapai, diindikasikan dengan kenaikan pH yang signifikan. Umumnya pH titik ekivalen asam lemah-basa kuat Febru Post a Comment. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-4) dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M! Jawab: Mol NH3 = 50 x 0,1 = 5 mmol. Mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol. Kb = 10-4 → pKb = 4. .

sebanyak 50 ml larutan nh3 0 1 m